抢跑报名参加安阳思而学教育 2018秋季班课程 培训 安钢梅园庄校区、开发区华强城校区 今日距2019年中考还有:
2016˼ѧ״Ԫ
化学 首页初中课程化学

第八单元 金属和金属材料

发布人:admin | 来自:思而学教育网 |  发布时间:2011-03-30 15:18:28  |  点击次数:1898
第18常见金属材料及其化学性质和应用
一、基本考点
考点1.几种重要的金属及合金
(1)金属的物理特性:常温下除汞(液体)外都是固体,有金属光泽,大多数为电和热的优良导体,有延展性、密度较大、熔点较高。
(2)几种常见金属的比较(见表8-18-1):
8-18-1
金属
物理性质
 
纯铁具有银白色金属光泽、质软,有良好的延展性,密度7.86g/cm3,熔点1535,沸点2750℃,是电和热的良导体
电器、建筑、工业材料,如:制造桥梁、铁轨、舰船、车辆和各种机械等
紫红色金属,密度8.92g/cm3,熔点1083℃,沸点2595℃,具有良好的延展性、导电性、导热性
电线、电缆和各种电器,铜合金可用于制造各种零件等
银白色金属,密度2.70g/cm3,熔点660℃,沸点2467℃,具有良好的延展性、导电性、导热性
冶炼金属,做电线、电缆,铝合金用于制造门窗、飞机等
(3)合金:①概念:在一种金属中加热熔合其他金属或非金属,而形成的具有金属特性的物质称为合金。②合金的性质能:合金的很多性能与组成它们的纯金属不同,使合金更易适合不同的用途,日常生活中使用的金属材料,大多数为合金。③重要的铁合金:生铁和钢都是铁的合金,其区别是含碳量不同。④生铁的含铁量为2%~4.3%,钢的含碳量为0.03%~2%。
考点2.金属与氧气的反应
大多数金属都能与氧气反应,但反应的难易和剧烈程度不同,越活泼的金属,越容易与氧气发生化学反应,反应越剧烈。
(1)镁、铝与氧气的反应:①在常温下,镁条在空气中发生缓慢氧化而生成白色固体——氧化镁,但在点燃条件下,镁条能在空气中剧烈燃烧,生成白色固钵。②在常温下,铝在空气中发生缓慢氧化,在其表面生成一层致密的氧化物薄膜,从而阻止内部的铝进一步氧化,因此,铝具有较好的抗腐蚀性;在点燃的条件下,铝在氧气中剧烈燃烧生成白色固体——氧化铝(Al2)。O3
(2)铁与氧气的反应:①常温下,铁在干燥的空气中很难与氧气反应;②常温下,铁在潮湿的空气中易生锈;③在点燃的条件下,铁在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体物质——四氧化三铁。
(3)铜与氧气的反应:①常温下,铜在干燥的空气中几乎不与氧气反应;②铜在空气中加热时,表面会逐渐生成黑色物质——氧化铜;③铜在潮湿的空气中易形成铜绿(碱式碳酸铜)。
(4)金、铂即使在高温下也不与氧气反应。
考点3.金属活动性顺序及置换反应
(1)金属活动性顺序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn   Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au
(2)金属活动性顺序的作用:①判断金属与酸的反应:a. 一般说来,排在氢前面的金属能置换出酸中的氢,排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢;b. 酸不包括浓硫酸和硝酸,因为它们有很强的氧化性,与金属反应不能生成氢气,而生成水。②判断金属与盐溶液反应。在金属活动性顺序里,只有排在前面的金属,才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。③判断金属活动性强弱:在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性就越强。④判断金属跟混合盐溶液反应的次序。
(3)置换反应:由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
可用式子表示:A+BC==B+AC;例如:Fe+2HCl==FeCl2↑,Cu+2AgAO3==Cu(NO3)2+2Ag+H2
二、能力与综合考点
考点4.金属的化学性质及其应用(学科内综合考点)
(1)金属的化学性质:①金属与氧气发生化合反应生成金属氧化物;②活泼金属(金属活动性顺序中氢之前的金属)与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应生成盐和氢气;③金属与盐溶液发生置换反应生成另一种盐和另一种金属。
(2)金属化学性质的应用:金属与酸的反应、金属与盐溶液的反应,常结合化学方程式的计算、溶液的有关计算来分析溶液质量的变化,天平的平衡、不纯金属中杂质的判断以及溶液中溶质的判断和剩余金属的判断等。
考点5.利用金属与盐溶液的反应解决实际问题(实际应用考点)
随着工农业生产的进一步发展,环境污染越来越严重,造成环境污染的污染源之一就是重金属污染,如铜、汞、铅等重金属。
由金属活动性顺序可知,排在前面的金属能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来,因此向废液中加入一些无毒金属,这样既可解决环境污染问题,又可回收利用金属,提高了经济效益。
第19  金属资源的利用和保护
一、基本考点
考点1.金属矿物及铁的冶炼
(1)金属矿物(矿石):①概念:工业上把能用来提炼金属的矿物叫做矿石。②常见的矿石:赤铁矿(Fe2)、黄铁矿(FeS2)、菱铁矿(FeCO3)、铝土矿(Al2)、黄铜矿(CuFeS2)、辉铜矿(Cu2)。SO3O3
Fe2O3+CO====2Fe+3CO2
高温
(2)铁的冶炼:①原理:利用高温条件下,焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来。如用赤铁矿石炼铁的化学方程式为:                     。②原料:铁矿石、焦炭、石灰石及空气。③设备:高炉。④炼铁时选择铁矿石的标准:a.铁矿石中铁元素的质量分数大(即含铁量高);b.炼铁过程中产物对空气不能造成污染;满足以上两个条件的矿石是理想的绿色矿石。
考点2.金属的腐蚀和防护
(1)铁生锈的条件:铁生锈的主要条件是与空气和水蒸气直接接触。铁制品锈蚀的过程,实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生复杂的化学反应,铁锈的主要成分是Fe2·xH2OO3
(2)铁的防锈:原理是隔绝空气或水,使铁失去生锈的条件。防锈措施:防止铁制品生锈,一是保持铁制品表面的洁净和干燥,二是在铁制品表面涂上一层保护膜,防止铁与氧气和水的反应,例如:①刷一层油漆;②涂上一层机油;③电镀一层不易生锈的金属,如镀锌等;④经加工使金属表面生成一层致密的氧化膜,如烤蓝;⑤在金属表面覆盖搪瓷、塑料等。
考点3.金属资源的保护
(1)矿物的储量有限,而且不能再生。(2)废旧金属的回收和利用可以减少对环境的污染,还可以节约金属资源。(3)保护金属资源的有效途径:①防止金属腐蚀;②回收利用废旧金属;③合理有效地开采矿物;④寻找金属的替代品。
新一篇:第六单元 碳和碳的氧化物
旧一篇:第十一单元 盐与化肥
姓名:     (必填)
联系方式:     (不会被公开,选填)
评论内容:  
 

旗下站点:思而学奥数网思而学中考网 Copyright © 2009 安阳思而学教育—思而学教育网 Inc.All rights reserved    豫ICP备17046211号